Amonyak (NH3) Bileşiği Özellikleri ve Kullanım Alanları

Azot Elementi

Azot, periyodik cetvelde N  simgesi ile gösterilen bir element olup atom numarası 7 dir. Renksiz, kokusuz, tatsız ve atıl bir gazdır. Azot, dünya atmosferinin  yaklaşık %78’ini oluşturur ve tüm canlı dokularında bulunur. Azot ayrıca, amino asit, amonyak, nitrik asit, ve siyanür gibi önemli bileşikler de oluşturur.

Azot Temel Özellikleri

• Atom numarası    : 7
• Element serisi  :   Ametaller
• Grup, periyot, blok:     15, 2, p
• Görünüş  :   renksiz
• Atom ağırlığı :    14,0067(2) g/mol
• Elektron dizilimi   :  1s2 2s2 2p3
• Enerji seviyesi başına elektronlar :    2, 5
• Yoğunluk   :  0,001251 g/cm³
• Sıvı haldeki yoğunluğu :    0,000808 g/cm³
• Ergime noktası  :   63,15 °K, -210,00 °C, -346,00 °F
• Kaynama noktası    :  77,36 °K , -195,79 °C , -320,42 °F
• Ergime ısısı   : 0,720 kJ/mol
• Buharlaşma ısısı    :5,57 kJ/mol
• Isı kapasitesi :   29,124 (25 °C) J/(mol·K)

Hidrojen Elementi

Hidrojen (Yunanca: ὑδρογόνο = su yapan; Osmanlıca müvellidülmâ = su yapan), element sembolü H olan, 1 atom sayılı kimyasal elementtir. Standart sıcaklık ve basınç altında renksiz, kokusuz, metalik olmayan, tatsız, oldukça yanıcı ve H2 olarak bulunan bir biatomik gazdır. 1.00794 g/mollük atomik kütlesi ile tüm elementler arasında en hafif elementtir. Periyodik cetvelde sol üst köşede yer alır.

Hidrojen Temel Özellikleri

• Atom numarası :   1
• Element serisi  :   Ametaller
• Grup, periyot, blok  :   1, 1, s
• Görünüş   : renksiz
• Atom ağırlığı  :   1.00794(7) g/mol
• Elektron dizilimi   :  1s1
• Enerji seviyesi başına elektronlar  :   1
• Maddenin hali  :   Gaz
• Yoğunluk :    (0 °C, 101.325 kPa) 0.00008988 g/cm³
• Sıvı haldeki yoğunluğu  :   2.267 g/cm³
• Ergime noktası   :  {{{Ergime_noktası_K}}} °K, (-259.14 °C, -434.45 °F
• Kaynama noktası   :  20.28 °K, (-252.87 °C , -434.45 °F
• Ergime ısısı  :   (H2) 0.117 kJ/mol
• Buharlaşma ısısı   :  (H2) 0.904 kJ/mol
• Isı kapasitesi  :   (H2) 28.836 (25 °C) J/(mol·K)

NH3 Bileşiği Özellikleri

NH3 amonyaktır. 3 Hidrojen atomunun bir azota tutunmasıyla oluşan kendi halinde bir bileşiktir.

Özellikleri Renksiz, kendine özgü keskin kokulu, zehirli ve aşındırıcıdır. Oda sıcaklığında gaz haldedir. Düşük sıcaklıklarda alevlenme özelliği vardır. Kimyasal olarak baziktir. Normal sıcaklıkta basınç altında kolayca sıvılaşabilmektedir.

NH3 gübre, boya, ilaç hatta parfüm yapımında kullanmaktan vazgeçilmez. Şimdi de hem kötü kokusu var hem de nasıl parfüm yapılıyor diyenler için bazı parfüm esansları çeşitli kimyasal reaksiyonlar sonucunda üretilir. Bu reaksiyonların bazılarında amonyak kullanılabilir ancak sonuçta parfümün içinde amonyak kalmaz.

Aynı zamanda çok güçlü olmayan bir bazdır, zehirlidir, bu yüzden deterjanlara, temizleyecilere vs. katılır, yine temizlik sırasında kullanılır ve foseptik çukuruna gitmek üzere lavabo veya tuvaletten uğurlanır, arkasından da bir tas su dökülür. Su demişken, amonyak suda çözünür ve bu sulu çözeltisine amonyum hidroksit denir.

NH3 hangi elementlerden oluşmuştur?

1 adet azot ve 2 adet hidrojen elementinin birleşmesiyle oluşmuştur.

Amonyak (NH3) Bileşiği Kullanım Alanları

Amonyak, endüstride en çok azotlu gübrelerin ve nitrik asitin üretiminde başlangıç maddesi olarak kullanılır. Laboratuarlarda zayıf baz olarak ve birçok kimyasal maddenin elde edilmesinde de kullanılır. Amonyak bilhassa nitrik asit ve amonyum tuzları imalatında, üre, boya, ilaç ve plastik gibi organik madde imalatında kullanılır. Amonyak gazı normal sıcaklıkta basınç uygulandığında kolaylıkla sıvılaşır, oluşan bu sıvının buharlaşma ısısı yüksektir (327 kcal/g ), bundan dolayı endüstride soğutucu olarak kullanılır.

Kullanım Alanları Gübre Sanayinde, Nitrik asit üretiminde başlangıç maddesi olarak Endüstriyel Soğutma sistemlerinde soğutma amaçlı Kimya sanayinde ilaç, boya, tuz, naylon ve plastik üretiminde Malzemelerin Isıl işlemlerinde Azot ve hidojen kaynağı olarak Gaz Nitrür işleminde ise parçaların yüzeyine azot emdirme amacıyla kullanılır.