Bazlar Ve Özellikleri

Baz Nedir?

Bu yazımızda bazların genel özelliklerini ve çeşitlerini ele aldık. Bazlar da asitler gibi tehlikeli maddelerdir. Bazlar genel olarak aşağıdaki gibi tanımlanabilirler.

• Arrhenius  :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidroksit iyonu (OH)^– verebilen bileşiklere (maddelere) bazdenir.

• Lowry – Bronsted  :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerinden) proton alabilen bileşiklere (maddelere) baz denir.

• Lewis  :Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir.

Bazların İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri

Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.

Bazların sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani bazlar suda çözündüklerinde (–) yüklü hidroksit iyonu (OH)^– ile (+) yüklü başka bir iyon oluştururlar.

Bazlar, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Bazların elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (–) yüklü iyonlar sağlar.)

Bazların Özellikleri

1-    Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

2-    Sulu çözeltilerinin tatları acıdır ve ele kayganlık hissi verir. (sabun gibi).

3-    Turnusol kağıdının rengini kırmızıdan maviye dönüştürürler.

4-    Hepsinin yapısında hidroksit (OH) vardır (NH3 hariç) ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidroksit iyonu (OH)–verirler.

5-    Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler.

6-    Saf haldeyken tahriş edicidirler.

7-    Bazlara fenol ftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renkleri pembeye döner.

8-    Asitlerle birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir.